Física, perguntado por gustavopsmoraes, 1 ano atrás

Colocam-se 50g de gelo a - 10°C em 100g de água. Após certo tempo, verifica-se que existem 30 gramas de gelo boiando na água. Admitindo que não houve troca de calor com o ambiente e que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, determine a temperatura inicial da água?

Soluções para a tarefa

Respondido por manuelladias1611
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Bom achei uma tarefa semelhante aqui mesmo no brainly só que nessa tem a questão (A) mesmo assim irei enviar para tentar lhe ajudar :) Se puder me dê uma coroa...

OBS: Irei colocar aqui as duas, pois posso ajudar outras pessoas com a mesma dúvida...

A.Qual a temperatura final da mistura?

B.Qual a temperatura inicial da água?

RESPOSTA

Se há água e gelo em equilíbrio térmico, podemos concluir que a mistura está a 0ºC (única temperatura possível para que os dois estados coexistam). ⇒ Q = mL ⇒ Q = (50-30).80 ⇒ Q = 20.80 ⇒  Q = 1600cal

50g de gelo a 0ºC em 100g de água a xºC

Sabemos que um recebe calor e o outro cede ⇒ Qr + Qc = 0. No caso, o gelo recebeu calor para aumentar sua temperatura, e a água cedeu calor para baixar sua temperatura.

⇒ 1600 + m.c.ΔT = 0 ⇒ 100.1.(0-T₀) = -1600 ⇒ -100T₀ = -1600

⇒ T₀ = 1600/100 ⇒ T₀ = 16ºC

a) A temperatura final da mistura é de 0ºC

b) A temperatura inicial é de 16ºC

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