colocam-se 500g de ferro, a 42ºC, num recipiente de capacidade térmica desprezível contendo 500g de agua a 20ºC. determine a temperatura final de equilibrio térmico. o calor especifico do ferro é 0,1cal/gºC.
Soluções para a tarefa
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O somatório dos calores trocados é nulo. Vamos considerar sistema isolado .
Q1 + Q2 = 0
Q = m . c . ΔT ( m = massa , c = calor especifico e ΔT= variação de
temperatura).
Calor especifico da água = 1 cal / gC°
m . c . ΔT + ma . ca . ΔT = 0
500 . 0,1 . ( Tf - 42) + 500 .1 . ( Tf - 20) = 0
50 Tf - 2100 + 500Tf - 10000 = 0
550 Tf = 12 100
TF = 12 000 / 550
TF = 22 °C ( Temperatura final de equilíbrio).
Q1 + Q2 = 0
Q = m . c . ΔT ( m = massa , c = calor especifico e ΔT= variação de
temperatura).
Calor especifico da água = 1 cal / gC°
m . c . ΔT + ma . ca . ΔT = 0
500 . 0,1 . ( Tf - 42) + 500 .1 . ( Tf - 20) = 0
50 Tf - 2100 + 500Tf - 10000 = 0
550 Tf = 12 100
TF = 12 000 / 550
TF = 22 °C ( Temperatura final de equilíbrio).
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37
Resposta:
Explicação:
No caso seria 12100 dividido por 550 que resultará em 22
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