Colocam-se 500g de cobre a 150°C em um recipiente contendo 850g de água a 18°C.
Considerando desprezível o calor absorvido pelo recipiente determine a temperatura final ao ser estabelecido o equilíbrio térmico. Dado calor especifico do cobre 0,094 cal/g°C e da água 1 cal/g°C.
Soluções para a tarefa
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Olá!
Princípio das trocas de calor: a soma dos calores recebidos e cedidos é igual a zero.
Q1 = calor trocado referente ao cobre;
Q2 = calor trocado referente à água.
Sendo Q = m . c . ΔT:
Q1 + Q2 = 0
500 . 0,094 . (T-150) + 850 . 1 . (T-18) = 0
47 . (T-150) + 850 . (T-18) = 0
47T - 7050 + 850T - 15300 = 0
47T + 850T = 15300 + 7050
897T = 22350
T = 24,92ºC (aproximadamente)
Princípio das trocas de calor: a soma dos calores recebidos e cedidos é igual a zero.
Q1 = calor trocado referente ao cobre;
Q2 = calor trocado referente à água.
Sendo Q = m . c . ΔT:
Q1 + Q2 = 0
500 . 0,094 . (T-150) + 850 . 1 . (T-18) = 0
47 . (T-150) + 850 . (T-18) = 0
47T - 7050 + 850T - 15300 = 0
47T + 850T = 15300 + 7050
897T = 22350
T = 24,92ºC (aproximadamente)
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