Question

Colocam-se 20,85 g de PCL5(g) num recipiente vazio de 4,00 litros de capacidade. A 127oC, a
pressão atingida pelo sistema corresponde a 1,23 atm para o equilíbrio PCL5(g) ⇋ PCL3(g) + CL2(g)
.
Calcule o grau de dissociação térmica do PCL5 supondo que o comportamento do sistema seja o de
um gás ideal. Massas molares (g/mol): P=31; CL=35,5

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Utilizaremos a Equação de Claperyon :

Pv = NRT

1,23 * 4 = N * 0,082 *400

4,92 = 32,8N

n = 0,15 mol de PCl5 do sistema em equilíbrio

Basta calcularmos agora o nº de mol inicial

N= m/M 20,85 = 208,5 = 0,1

n(dissociados) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

grau de dissociação = n(dissociados)/ n(inicial) = 0,05/0,1 = 0,5 ( 50%)