Question

Colocam-se 160 g de oxigênio, a 27'c , em um recipiente com capacidade de 5,0 litros. Considerando que o oxigênio se comporta como um gás perfeito, calcule o valor da pressão exercida por ele. Dados: R= 0,082 atm.l / K.mol;1 mol de gás oxigênio=32g

Answer 1

Veja bem, a equação de Clapeyron nos diz que:

P.V = n.R.t

Onde:

P= pressão exercida pelo gás
V= volume ocupado pelo gás
n= número de moléculas do gás
R= é uma constante
t= temperatura dada em Kelvin

Vamos por parte! Separando os dados, nós temos:

P= ? (o que queremos descobrir)
V= 5 litros
n= ?
R= 0,082
t= 27°C+273= 300K

Perceba que o enunciado não nos dá o número de moléculas, mas sim a massa do gás nesse recipiente. Nós vamos ter que usar o valor da massa para descobrir o número de mols:

1 mol ------> 32g
x(mols) ---> 160g

32x= 160
x= 160÷32
x= 5 mols

Prontinho! Agora substituindo os valores na fórmula:

P.V= n.R.t
P.5=5.0,082.300
P= 123÷5
P= 24,6 atm

Espero ter ajudado! :)