Coloca-se uma folha de ouro com 10,0 g e à temperatura de 18,0°C sobre uma folha de ferro com 20,0 g e à temperatura de 55,6°C. Qual é a temperatura final dos dois metais combinados? Suponha que não há perdas de calor para a vizinhança. Dados: calor específico do Au e Fe são 0,129 e 0,444 J/gC, respectivamente.
Soluções para a tarefa
A temperatura final da mistura dessas duas massas de metais a temperatura diferentes e 50,83°C.
Estamos diante de um exercicio de equilibrio termico.
Vejamos os dados iniciais:
10g de Ouro esta a temperatura de 18°C (calor especifico = 0,129 J/°C)
20g de Ferro esta a temperatura de 55,6ºC (calor especifico = 0,444 J/°C)
Para o inicio dos calculos, devemos supor que a soma de todas as quantidades da calor transferidas entre os corpos e igual a zero, portanto:
∑Q = 0
Lembrando que Q = m.c.ΔT
Qrecebido+Qcedido = 0
Substituindo os dados na formula:
m.c.(Tf - Ti) + m.c.(Tf - Ti) = 0
10.0,129(Tf - 18) + 20.0,444.(Tf - 55,6) = 0
1,29.Tf - 23,22 + 8,88.Tf - 493,728 = 0
10,17Tf = 516,948
Tf = 516,948/10,17
Tf = 50,83°C
Portanto a temperatura final dos dois metais combinados e igual a 50,83°C, supondo que as trocas de calor acontecem somente entre esses dois metais.