Coloca-se certa quantidade de um gás num recipiente à pressão de 1,00.105Pa e à temperatura inicial de TA = 300K. O volume do recipiente é VA = 6,00.10-3m3. Aquece-se o sistema (a volume constante) até que atinja a temperatura final TB = 600K. Considere a massa específica do gás igual a 2,00kg/m3. O calor específico mola à pressão constante é igual a 40,0J/mol.K, e a constante dos gases igual a R = 8J/mol.K.
Pergunta 1
Qual o diagrama da pressão em função do volume para o processo descrito?
Soluções para a tarefa
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Olá!
Para fazer o diagrama PxV, precisamos encontrar o P2, pois temos
P1 = 1,00x10⁵ Pa,
V1 = V2= 6,00x10⁻³ m³
Então para descobrir P2, consideramos n sendo contante (não entrou nem saiu gás):
P1V1=nRT1
1,00x10⁵ x 6,00x10⁻³ =n x 8 x 300
n =0,25 mol
P2 x 6,00x10⁻³ = 0,25 x 8 x 600
P2 = 200000 Pa
O gráfico está no anexo
Espero ter ajudado!
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