Coloca-se 500g de água a temperatura de 25°C para aquecer, depois de um certo tempo, ao medir a temperatura da água verificou-se que sua temperatura para 50°C. Desprezando a perda de calor para o meio. Qual foi a quantidade de calor absorvida pela água? (Dado c= 1 cal/g°C)
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Resposta:
A quantidade de calor absorvida pela água foi de 12 500 calorias ou 12,5 kcal.
Explicação:
Nesse exercício tem-se o aquecimento da água sem mudança de fase. Sendo assim, pode-se utilizar a equação Q = m x c x ΔT para se descobrir Q.
O enunciado forneceu
m = 500 g
c = 1 cal/(g.°C)
ΔT = Tfinal - Tinicial = 50°C - 25°C = 25°C
Sendo assim:
Q = m x c x ΔT = 500 x 1 x 25 = 12500 calorias = 12,5 x 10³ cal = 12,5 kcal
A quantidade de calor absorvida pela água foi de 12 500 calorias ou 12,5 kcal.
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