Question

Coloca - se 1000g de água com temperatura inicial de 25°C em uma jarra de vidro, mas com o passar do tempo a temperatura muda para 27°C. Sabendo disso calcule a quantidade de calor em Cal e em J. Dado: c = 1 Cal/g°C * preciso da resposta urgente​

Answer 1

Resposta:

A quantidade de calor foi de 2000 cal ou 8400 J.

Explicação:

Esse exercício pede para descobrirmos a quantidade de calor, como o calor recebido só foi capaz de provocar uma mudança de temperatura, então vamos utilizar a fórmula do calor sensível:

Q = m . c . Δθ

Q = quantidade de calor (cal ou J)

m = a massa do corpo (g ou kg)

c = calor específico de uma substância (cal/g°C ou J/Kg/°C)

Δθ = variação de temperatura (°C)

Informações dadas pelo exercício:

m = 1000 g

c = 1 cal/g°C

Δθ = 2°C, pois é a temperatura final menos a inicial (27°C - 25°C = 2°C)

Agora é só substituir na fórmula para descobrir qual foi a quantidade de calor:

Q = 1000 x 1 x 2

Q = 2000 cal ou 2 kcal

Porém o exercício quer a resposta em calorias(cal) e em jaule (J):

1 cal ------------- 4,2 J

2000 cal ------ x J

x = 4,2 x 2000

x = 8400 J

Espero ter ajudado :)

Answer 2

Resposta:

Q = 2000 cal

Q = 8372 J

Explicação:

m = massa = 1000 g

ti = temperatura inicial = 25 °C

tf = temperatura final = 27 °C

c = calor específico da água = 1 cal/g.°C

Q = quantidade de calor = ?

Quantidade de calor em cal

Q = m.c.(tf - ti)

Q = 1000.1.(27 - 25)

Q = 1000.1.2

Q = 2000 cal

Quantidade de calor em J

1 cal -------------> 4,186 J

2000 cal -------> Q

Q = 2000 cal . 4,186 J / 1 cal (simplifica cal com cal)

Q = 8372 J