Question

Coletou-se água do Rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a teste de velocidade da internet matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rio? a) 25mg b)40,5g c)80mg d)160mg e)200mg


resolução::::


C6H10O5 + 6 O2 ===> 6 CO2 + 5 H2O

162 g -------- 6x32 g
X ------------ 48 mg
X = 40,5 mg

Porque devo multiplicar 6 vezes o O2???? Nao entendi. Alguém me explica isso por favor.

Answer 1

A oxidação da matéria orgânica pela ação dos micro-organismos pode ser representada pela reação:

C6H10O5 + 6O2 ---> 5H2O + 6CO2

Pela proporção estequiométrica da reação, percebemos que para oxidar cada 1mol de moléculas de matéria orgânica são consumidos 6mols de O2.

Cada 1mol de O2 tem a 32g/mol de massa molecular. Sendo assim, podemos encontrar o número de mol referente a 48mg de O2 que foram consumidos.


n = m/MM
n = 0,048g/32gn = 0,0015mol 

Por regra de três simples, podemos encontrar o número de mol de moléculas de matéria orgânica:


1(matéria orgânica) ----- 6 (O2)
x                              ----- 0,0015

x = 0,00025mol de matéria orgânica.
Calculando a massa molecular da matéria orgânica:
C6H10O5

C = 12g/mol*6 +

H = 1g/mol*10 +

O = 16g/mol*5

total =  162g/mol

E por fim, encontrando o equivalente em massa, referente aos 0,00025mol:

n = m/MM

n*MM = m

0,00025mol*162g/mol = 0,0405g ou 40,5mg.
Resposta: B. 

Answer 2

No caso podemos afirmar que a resposta certa é a letra b, qual seja: b) 40, 5g

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre a matéria orgânica que existe por litro de água no rio tietê.

Primeiro temos que a reação pode ser dada por:

C6H10O5 + 6O2 ---> 5H2O + 6CO2

Pela proporção temos que para oxidar cada 1 mol de moléculas de matéria orgânica são consumidos 6 mols de O2.

Assim, cada 1 mol de O2 tem a 32g/mol de massa molecular.

Logo, podemos calcular o número de mols referente a 48 mg de O2 que foram consumidos.

n = m/MM

n = 0,048 g/32 gn = 0,0015 mol 

Agora, podemos fazer o número de mols de matéria orgânica:

1 (matéria orgânica) ----- 6 (O2)

x                              ----- 0,0015

x = 0,00025 mol de matéria orgânica.

Agora vamos calcular a massa de matéria orgânica:

C6H10O5:

C = 12 g/mol. 6 +

H = 1 g/mol. 10 +

O = 16 g/mol. 5

total =  162g/mol

Por fim, encontrando o equivalente em massa, referente aos 0,00025 mol:

n = m/MM

n.MM = m

0,00025 mol. 162 g/mol = 0,0405 g ou 40,5 mg.

você pode ler mais em: https://brainly.com.br/tarefa/19972711

espero ter ajudado!