cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240° em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm. A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:
2 NOCl(g) > 2NO(g) + Cl2(g)
A) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio.
B) Calcule a constante do equilíbrio.
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2 NOCl(g) > 2NO(g) + Cl2(g)
equilíbrio 0,640 2z z
a soma das pressões = 1atm
0,640 + 2z + z = 1
3z = 1 - 0,640
z = 0,12
logo,
p NO = 0,12 x 2 = 0,24 atm e p Cl2 = 0,12 atm
b)
Kp = pNO² . pCl2 / pNOCl²
Kp = 0,24² . 0,12 / 0,64² = 0,017
equilíbrio 0,640 2z z
a soma das pressões = 1atm
0,640 + 2z + z = 1
3z = 1 - 0,640
z = 0,12
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p NO = 0,12 x 2 = 0,24 atm e p Cl2 = 0,12 atm
b)
Kp = pNO² . pCl2 / pNOCl²
Kp = 0,24² . 0,12 / 0,64² = 0,017
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