Question

Cloreto de Amónio também conhecido como sal amoníaco é um composto químico inorgânico de fórmula NH₄Cℓ. É um sal cristalino e branco, altamente solúvel em água. É vendido em blocos em ferragens para uso em limpeza de solda em ferro e pode ser incluído no processos de solda como um fundente. Outros usos incluem suplementação alimentar para gado, em xampu para cabelos, em estamparia de têxteis, na colagem e ligação de compensados, e como um ingrediente em meios nutritivos para levedo, em produtos de limpeza, e como medicamento antitussígenos. Sua ação expectorante é causada por ação irritante sobre a mucosa dos brônquios. Isto causa a produção excessiva de fluido do trato respiratório o qual presumivelmente é mais fácil de ser expelido. A produção dessa substância pode se dar pela reação da imagem a seguir. Determine a variação da entalpia da reação em Kcal/mol. *
Resolva e coloque apenas o resultado numérico com o sina correto.​

Answer 1

Resposta:

∆H = -42,34 Kcal/mol

Explicação:

NH3(g) + 1HCl(g) ⇒ 1NH4Cl(g)

reagentes: NH3 e HCl

produtos: NH4Cl

NH3    ∆H= -45 KJ/mol

HCl    ∆H= -93 KJ/mol

NH4Cl    ∆H= -315 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

HP é referente aos produtos

HR  é referente aos reagentes

∆H = (-315KJ/mol) - (-45 KJ/mol -  93 KJ/mol)

∆H = -315KJ/mol - (- 138 KJ/mol)

∆H = -315KJ/mol +138 KJ/mol)  = -177 KJ/mol

Mas o enunciado diz:

"Determine a variação da entalpia da reação em Kcal/mol. *"

4,18 KJ -----   1 Kcal

177 KJ ------    x

x . 4,18 KJ = 1 Kcal . 177 KJ

x  = 1 Kcal . 177 KJ/ 4,18 KJ

x = 42,34 Kcal  (aproximadamente)

logo -177 KJ/mol = -42,34 Kcal/mol