Question

Clorato de potássio é usado nos sistemas de fornecimento de oxigênio em aeronaves, o que pode tornar-se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso.
Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de armazenamento dessa substância. A reação para liberação de oxigênio é dada pela seguinte equação química:

2 KClO3 (s) --> 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

Qual o volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido na MIR, a partir da utilização de 980g do clorato de potássio nas CNTP?

Dados: Massas molares – O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; K = 39g/mol
Volume molar CNTP = 22,4 L/mol

a) 600 L
b) 532 L
c) 380 L
d) 268 L
e) 134 L

Answer 1

MM KClO3  = 39 + 35,5+ 3(16)  =  122,5 g / mol

980 g / 122,5  = 8 mol

2 KClO3 (s) --> 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
2 mol ---------------------------- 3mol
8mol-------------------------------x

x = 12 mols de O2

1mol na CNTP = 22,4 L
12 mol ----------------x

x = 268 litro s