Classifique as transformações apresentadas em endotérmicas ou exotérmicas. a) C12H22O11(s) + calor o 12 C(s) + 11 H2O(g) b) C6H12O6(aq) + 6 O2(g)o 6 CO2(g) + 6 H2O(g) + calor c) H2O(ℓ)o H2(g) + 1/2 O2(g)'H > 0d) HCℓ(aq) + NaOH(aq) – 13,8 kcalo NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)e) C2H6O(ℓ) + 3 O2(g)o 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)'H = –1 366,1 kJ f) H2(g) + 1/2 O2(g)o H2O(g) + 241,82 kJ g) H2O(g)oH2(g) + 1/2 O2(g)'H = +241,82 kJ h)Entalpia (H)HRHPCaminho da reação (tempo)Fe(s) + 1/2 O2(g)FeO(s)i) Entalpia (H)CO2(g)C(grafite) + O2(g)HPHRCaminho da reação (tempo)
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)endotérmica- o calor esta do lado dos reagentes ou seja foi acrescentado ao sistema para que a reação acontecesse. A energia ingressou no sistema portanto a reação é endotérmica ."endo"- para dentro.
b)exotérmica- o calor esta do lado dos produtos ou seja foi liberada do sistema para a vizinhança durante a reação . A energia saiu no sistema portanto a reação é exotérmica ."exo"- para fora.
c)endotérmica-Delta H>0 significa que houve aumento da energia interna do sistema ou seja ingressou energia.
d) exotérmica- O sinal negativo da troca de calor indica que esta energia foi liberada do sistema
e) exotérmica- Delta H <0 significa que o sistema perdeu energia ou seja ela saiu do sistema para a vizinhança
f)exotérmica- o calor esta do lado dos produtos ou seja foi liberada do sistema para a vizinhança durante a reação . A energia saiu no sistema portanto a reação é exotérmica ."exo"- para fora.
g)endotérmica-Delta H>0 significa que houve aumento da energia interna do sistema ou seja ingressou energia.
Explicação: