Question

Classifique as reações como endotérmica ou exotérmica:
a) 1 Fe 2 O 3(s)  + 3 C (s)  → 2 Fe (s)  + 3 CO (g)   ∆H = +491,5 kJ
b) 1 C 3 H 8(g)  + 5 O 2(g)  → 3 CO 2(g)  + 4 H 2 O  (g)  ∆H = -2046 kJ
c) N 2(g)  + 3 H 2(g)   → 2 NH 3(g)  ∆H = - 92,2 kJ
d) H 2 O (s)  → H 2 O (l)   ∆H = +7,3 kJ
e) 2C (s)  + H 2(g)  -> C 2 H 2(g)  ΔH = +53,5 Kcal​

Answer 1

Resposta:

Olá, tudo bem?

Classifique as reações como endotérmica ou exotérmica:

a) 1 Fe 2 O 3(s)  + 3 C (s)  → 2 Fe (s)  + 3 CO (g)   ∆H = +491,5 kJ  - endotérmica

b) 1 C 3 H 8(g)  + 5 O 2(g)  → 3 CO 2(g)  + 4 H 2 O  (g)  ∆H = -2046 kJ  - exotérmico

c) N 2(g)  + 3 H 2(g)   → 2 NH 3(g)  ∆H = - 92,2 kJ  - exotérmico

d) H 2 O (s)  → H 2 O (l)   ∆H = +7,3 kJ  - endotérmico

e) 2C (s)  + H 2(g)  -> C 2 H 2(g)  ΔH = +53,5 Kcal - ​endotérmico

Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação.

Espero ter te ajudado! :)