Question

Classifique as reações abaixo como Endotérmica Exotérmica

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393 kJ

3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ

FeO(s) + C(grafite) → Fe(s) + CO(g) ΔH = +155,9 kJ

½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393 kJ

3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ

FeO(s) + C(grafite) → Fe(s) + CO(g) ΔH = +155,9 kJ

½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ​

Answer 1

Resposta:

As com sinal negativo na frente do ΔH são exotérmicas; as com sinal positivo, são endotérmicas.

Explicação:

--> Para identificar se uma reação é exo ou endotérmica, não é necessário fazer "contas". Basta verificar o sinal de ΔH: se ele for positivo a reação é endotérmica; se o sinal for negativo, a reação é exotérmica.

--> O ΔH é calculado pela fórmula ΔH = Hp - Hr

     Se Hp > Hr, a diferença (Hp - Hr) será positiva e, como os produtos têm maior energia que os reagentes, há absorção de energia, ou seja a reação é endotérmica.

      Se Hp < Hr, a diferença (Hp - Hr) será negativa e, como os produtos têm  energia menor do que os reagentes, há absorção de energia, ou seja a reação é exotérmica.