classifique a reação abaixo e construa o diagrama de energia: H2(g) + 0,5 02 (g) -> H20(l)
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Resposta:
Equação termoquímica
H₂(g)+ ½ O₂(g) --> H₂O(ℓ) ΔH = -68 kcal/mol de H₂
- trata-se da combustão do H₂, reação exotérmica
Explicação:
- como a reação liberou calor, o conteúdo energético dos produtos (Hp) é menor que o conteúdo energético dos reagentes (Hr), ou seja:
Hp < Hr como:
ΔH= Hp – Hr temos: ΔH < 0
ou graficamente: anexo
Anexos:
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