Question

Class

1) Dadas às energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, marque a alternativa correta. H — H = 104 kcal/mol; Cℓ — Cℓ = 59 kcal/mol *
1 ponto
a) A molécula de hidrogênio possui menor energia de ligação, pois os átomos são menores.
b) A molécula de cloro possui maior energia de ligação, porque os átomos estão mais unidos do que na molécula de hidrogênio.
c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.
d) A molécula de cloro e a molécula de hidrogênio possuem as mesmas energias de ligação.

Answer 1

Resposta:

1. c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.

2. b) + 61

Answer 2

Resposta:

2º TRI | Química | 2ª Série | Aula 26 |

1-c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.

2-b) + 61

Explicação:

1-Analisando as energias de ligação tanto do H – H quanto Cl – Cl, pode-se concluir que a molécula de hidrogênio (H2) apresenta uma energia de ligação maior quando comparada a molécula de gás cloro (Cl2). Sendo assim, para romper a ligação existente na molécula de H2 será maior.

2-Para o cálculo da entalpia de ligação H – Cl, é preciso utilizar a equação

∆H = HP - HR

-42 = 2x – 164

-42 + 164 = 2x

+122 = 2x

x = + 61 kcal/mol

Espero ter te ajudado! Bons estudos!