Question

Cite os tipos de forças intermoleculares que unem cada uma das moléculas abaixo. Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e líquido, estão associados por ligações de hidrogênio? a) H2, b) CH4, c) NH3, d) PH3,

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Lembre que:

- interações intermoleculares ou interiônicas, são as forças responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:

Íon + íon = ligação iônica.

Íon + molécula (polar) = íon – dipolo.

Moléculas polares com Hidrogênio (H) ligado a átomos fortemente eletronegativos (F, O, N) = ligação ou ponte de hidrogênio.

Molécula polar + molécula polar = dipolo – dipolo.

Molécula polar + molécula apolar = dipolo – dipolo induzido

Molécula apolar + molécula apolar = dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido, forças de dispersão de London ou força de dispersão de Van der Waals (nomes diferentes para o mesmo fenômeno)

A) H₂: molécula apolar= ligações de Van der Waals. Ocorrem nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares;

B) CH₄: molécula apolar= dipolo induzido-dipolo induzido (ou Dispersões de London, Forças de Van der Walls);

C) NH₃: ligação de hidrogênio. Esta interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado ao flúor, oxigênio e nitrogênio (F,O,N), que são elementos bastante negativos e atraem para si o par de elétrons compartilhado;

D) PH₃: molécula polar= dipolo – dipolo (atuam também as Forças de Van der Waals ou Dispersão de London);

bons estudos ❤️