cite duas leis da radioatividade
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Resposta:
A 1ª lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação alfa a partir do núcleo de um átomo.
Leis da radioatividade:
Césio (Cs): apresenta 55 prótons em seu núcleo.
Tecnécio (Tc): apresenta 43 prótons em seu núcleo.
A 1ª lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação alfa a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação alfa apresenta número de massa igual a 4 e número atômico igual a 2, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Diminuição de 2 prótons e 2 nêutrons no núcleo do átomo.
Diminuição do número de massa em 4 unidades.
Diminuição do número atômico em 2 unidades.
Como há uma alteração no número de prótons no núcleo do átomo, sempre que uma radiação alfa é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é duas unidades menor que o que deu origem a ele.
A equação química que representa os eventos que ocorrem na primeira lei da radioatividade é:
ZXA → 2α4 + Z-2YA-4
Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação alfa:
Exemplo:
84Po209 → 2α4 + 82Pb205
O Polônio apresenta número atômico 84 e número de massa 216. Ao emitir a radiação alfa, que apresenta número de massa 4 e número atômico 2, forma o elemento Chumbo, que, por sua vez, apresenta número atômico 82 e número de massa 212.A 2ª Lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação beta a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação beta apresenta número de massa 0 e número atômico -1, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Aumento de 1 próton no núcleo do átomo.
Manutenção do número de massa.
Aumento do número atômico em 1 unidade.
Como há uma alteração no número de prótons do núcleo do átomo, sempre que uma radiação beta é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é 1 unidade maior que o que deu origem a ele.
A equação química que representa os eventos que ocorrem na segunda lei da radioatividade é:
ZXA → -1β0 + Z+1YA
Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação beta:
Exemplo:
92U238 → -1β0 + 93Np238
O Urânio apresenta número atômico 92 e número de massa 238. Ao emitir a radiação beta, forma o elemento Netúnio, que apresenta número atômico 93 e número de massa 238.
O número atômico aumenta em uma unidade e o número de massa não sofre alteração porque um nêutron transforma-se em um próton, um neutrino e beta, que é eliminada, como propõe a hipótese de Fermi:
0n1 → 1p1 + 00 + -1β0
Assim sendo, podemos concluir que a massa do nêutron era 1 e não sofreu alteração, pois o próton que ficou no núcleo também tinha número de massa 1. Já o número atômico aumentou uma unidade porque o próton formado permaneceu no núcleo, alterando, consequentemente, o número atômico.