Question

cite as diferenças entre os modelos atomicos propostos por Dalton, Thomson e Rutherford

Answer 1

O modelo de Dalton comprovava a existência dos átomos de Demócrito e Leucipo. Segundo ele, os átomos eram esféricos, maciços, indivisíveis, de diferentes tamanhos em diferentes elementos e, em conjunto, formavam combinações de iguais proporções. De modo que este modelo ficou conhecido bola de bilhar.

Thomson fez o experimento dos raios catódicos, que consistia na emissão em estado gasoso de raios de carga negativa em um gás e atraí-los por uma placa metálica de carga positiva.
O modelo de Thomson diz, pela primeira vez, que o átomo era divisível, e descobriu a primeira partícula subatômica, o elétron. Ele dizia que o átomo era uma esfera de carga positiva incrustada de partículas de carga negativa. Por isso é chamado de pudim de passas. Ao contrário de Dalton, este fenômeno explicava fenômenos elétricos.

Rutherford, num experimento, montou todo um equipamento. Isolou um material radioativo numa caixa de chumbo com apenas um orifício. Este orifício permitia a passagem de raios alfa, que bombardeavam uma finíssima lâmina de ouro e depois batiam num revestimento que brilhava toda vez que recebia raios alfa. Rutherford percebeu que, ao bater na lâmina de ouro, a maioria dos raios passou direto. Alguns desviavam e outros voltavam completamente.
Isso significava algo muito denso no interior de cada átomo.
O modelo de Rutherford consistia numa divisão do átomo em núcleo e eletrosfera. A descoberta do núcleo atômico foi creditada a Rutherford. Era assim: o núcleo era muito pequeno e muito denso, e ao redor dele, ficava a eletrosfera, rodeada de elétrons por aí, sendo somente mantidos pela carga do núcleo (positivos (núcleo) e negativos (elétrons) se atraem). Por isso esse modelo é chamado sistema planetário.

O modelo de Rutherford, logo depois, recebeu uma importante correção do químico dinamarquês Niels Bohr, que propôs a eletrosfera dividida em níveis fixos de energia, onde cada elétron tinha uma determinada quantidade de energia (quantum). Se um elétron saltava de um nível mais interno (menos energético) para um nível mais externo (mais energético), ele absorvia um quantum de energia. Se ele saltava deste nível mais externo para aquele nível mais interno, ele liberava o mesmo quantum na forma de ondas eletromagnéticas.

Espero ter ajudado muito!