Question

cite ae 3 relações do mol e seus respectivos valores​

Answer 1

Resposta: a) Relação entre mol e massa

A relação entre mol e massa depende da massa atômica (encontrada na Tabela Periódica) de um elemento ou da massa molecular de uma substância. Quando relacionadas com o mol, tanto a massa atômica quanto a massa molecular são trabalhadas na unidade grama, como nos exemplos a seguir:

Exemplo 1: Elemento cobre (massa atômica 63,5 u)

Sabe-se que um mol de cobre apresenta 6,02.1023 átomos de cobre e que a massa do elemento é 63,5 u, assim sendo, em:

1 mol de cobre------ 6,02.1023 átomos de cobre---- pesa 63,5 g

Exemplo 2: Substância H2O (massa molecular 18 u)

Sabe-se que um mol de água apresenta 6,02.1023 moléculas de água e que a massa da molécula é de 18 u, assim sendo, em:

1 mol de H2O ------ 6,02.1023 moléculas de H2O ---- pesa 18 g

b) Relação entre mol e volume

Quando a matéria está no estado gasoso, podemos determinar o espaço ocupado por qualquer quantidade molar dela. Isso é possível porque uma mesma quantidade em mol da matéria gasosa sempre ocupa o mesmo espaço, que é de 22,4 L.

1 mol de matéria gasosa-------ocupa 22,4L

Exemplo 1: Elemento argônio (massa atômica 40 u)

Sabe-se que um mol de argônio apresenta 6,02.1023 átomos de argônio e que a massa do elemento é 40 u, assim sendo, em:

1 mol de argônio------ 6,02.1023 átomos de argônio----- ocupa 22,4 L-----pesa 40g

Exemplo 2: Amônia (massa molecular 17 u)

Sabe-se que um mol de amônia apresenta 6,02.1023 moléculas da substância amônia e que a massa da molécula é de 17 u, assim sendo, em:

1 mol de NH3 ------6,02.1023 moléculas de NH3 ----ocupa 22,4 L-----pesa 17 g

c) Exemplo de cálculo envolvendo mol

A partir do mol, podemos calcular a massa, o volume, o número de átomos e o número de moléculas de qualquer substância. Veja um exemplo:

Exemplo: (FCC-BA) A massa de uma molécula de ácido acético, CH3COOH, é: (Dado: massa molecular do ácido acético = 60 u)

a) 1,0 . 10-21g

b) 1,0 . 10-22g

c) 1,0 . 10-23g

d) 1,0 . 10-24g

e) 1,0 . 10-25g

Resolução: A substância ácido acético possui fórmula CH3COOH e massa molecular igual a 60 u. Assim, podemos relacionar esses dados com a unidade mol da seguinte maneira:

1 mol de CH3COOH ------ 6,02.1023 moléculas de CH3COOH -----pesa 60 g

Para determinar a massa de uma única molécula em gramas, basta montar uma regra de três a partir da expressão proposta acima, como demonstrado a seguir:

1 mol de CH3COOH ------ 6,02.1023 moléculas de CH3COOH ----- 60 g

                                             1 molécula de CH3COOH ------ x

60.1 = 6,02.1023.x

x =      60      

    6,02.1023

X = 9,966.10-23

ou, arredondando:

X = 10.10-23 ou X = 1.10-22

Explicação: