Question

cita um exemplo de superfície de contato como fator de aumento da velocidade de uma reação química.

*preciso da resposta da ultima questão da folha*

Answer 1

Resposta:

1)

Superfície de contato  

Temperatura

Pressão

Concentração

Catalisador

2)

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g

Regra de três

1 mol(CH₄) ------- 16 g

4,5 mol(CH₄) ---  x

x= 16 g * 4,5 mol ÷ 1 mol

x= 72 g

3)

Dados

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Equação balanceada: CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de metano produz 2 moles de água, assim:

a) Regra de três

16 g(CH₄) ---- 2 * 18 g(H₂O)

65 g(CH₄) ----  y

y= 2 * 18 g * 65 g ÷ 16 g

y= 146,25 g(H₂O)

b)

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22.4 L nas CNTP, assim, observando a relação estequiométrica:

Regra de três

16 g(CH₄) ---- 22,4 L(CO₂)

80 g(CH₄) ----  z

z= 22,4 L * 80 g ÷ 16 g

z= 112 L(CO₂)

4)

- cinética química é o campo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade, procurando entender os mecanismos por meio dos quais elas ocorrem.

5)

- se colocarmos  uma pastilha inteira de antiácido em um copo com água ela vai demorar mais para reagir do que se for colocada em pó;

- uma palha de aço queima muito mais rápido que um prego, mesmo sendo feitos do mesmo material (ferro);

- um tronco de madeira maciço demora mais para queimar, do se se for cortada em pedaços menores;