Question

Cinsidere a reacção de pirólise de KCIO3 de acordo com a equação da reacção (nao balanceada ) KCIO3_____ KCI+O2
quantos moles de oxigénio são formados na pirólise de 53 g de KCIO3

Answer 1

Ola ^^

Para saber quantos moles de oxigênio (O2) formados, devemos primeiro equilibrar a equação colocando coeficientes tanto nos produtos quanto nos reagentes.

$\KClO_3 \to KCl + O2$

Usamos a lei de conservação, neste devemos ter o mesmo número de átomos em ambas as partes, primeiro colocamos 2 moles no KClO3

$2KClO_3 \to KCl + O2$

1. Agora colocamos 3 moles no oxigênio (O2) e 2 moles no KCl...

$2KClO_3 \to 2KCl + 3O2$

Tendo a equação balanceada, devemos passar esses gramas de KClO3 para moles, para isso usamos esta fórmula

$n=\dfrac{m}{PM}$, neste o peso molecular é calculado, o peso molecular do KClO3 é igual à soma de todas as massas moleculares dos elementos que o compõem

K = 39 x 1 = 39 g/mol

Cl = 35.45 x 1 = 35.45 g/mol

O3 = 16 x 3 = 48 g/mol

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PM (KClO3) = 122.45 g/mol

Usamos a mesma fórmula para calcular o número de moles em KClO3.

$n=\dfrac{53g}{122.45g/mol} \\ n= 0.43 \: mol \: KClO_3$

Agora com essa quantidade de mols podemos descobrir quantos mols de O2 produzimos, lembre-se que na equação balanceada diz que com 2 mols de KClO3 produzimos 3 mols de O2

$\: \:$KClO3 $\: \:$O2

$2\: moles - - - - - 3 \: moles$

$0.43\: moles - - - - - x$

Solo multiplicamos 0.43 moles de KClO3 con 3 moles de O2 y lo dividimos entre sí 2 moles de KClO3.

$0.43\cancel{ \: mol \: KClO3} *\dfrac{3 \: mol \: O_2}{2 \:\cancel{ mol KClO3}}= 0.645 \: mol \: O_2$

Com 53 gramas de KClO3, formados 0,645 moles de O2.