cinco mols de um gas ideal monoatomico encontram-se a 407°c. num processo termodinamico, dua temperatura diminui para 247°c. determine : A) as energias internas (inicial e final) do gas. B) a variacao da energia interna do gas no processo.
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Para calcular a energia:
E = (3/2)nRT
n = 5 mols
R = 8,31 J/mol.K
T = temperatura em K
No início, temos:
407°C
TK = 407+273 = 680 K
E = (3/2)*5*8,31*680
E = 42381 J
No final:
T = 247°C
TK = 247+273 = 520 K
E = (3/2)*5*8,31*520
E = 32409 J
B) A variação interna:
ΔE = Ef - Eo
ΔE = 32409 - 42381
ΔE = -9972 J
E = (3/2)nRT
n = 5 mols
R = 8,31 J/mol.K
T = temperatura em K
No início, temos:
407°C
TK = 407+273 = 680 K
E = (3/2)*5*8,31*680
E = 42381 J
No final:
T = 247°C
TK = 247+273 = 520 K
E = (3/2)*5*8,31*520
E = 32409 J
B) A variação interna:
ΔE = Ef - Eo
ΔE = 32409 - 42381
ΔE = -9972 J
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