Cinco mililitros de uma solução de HCl foram transferidos para balão volumétrico de 200 mL e o volume completado com água destilada. Cinquenta mililitros dessa solução consumiram 0,2000 g de carbonato de sódio em titulação usando verde de bromocresol. Qual a concentração em g HCl por litro da solução original?
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MM HCl = 36,36 g/mol
MM Na2CO3 = 106 g / mol
mol de Carbonato 0,2000 / 106 = 0,00188 mol
Reação :
Na2CO3 + 2 HCl ~> 2 NaCl + CO2 + H2O
1mol------- 2mol
0,00188-----x
x = 0,00376 mol de HCl
esse número de mols estavam presentes em 50 mL
0,00376 mol -------------- 50mL
xmol------------------------- 200 mL (Balão)
x = 0,01504 mols
logo, a concentração molar inicialmente era :
200 mL = 0,2 L
0,01504 mol / 0,2 L = 0,0752 mol / L
para deixar em g /L , basta multiplicar pela massa molar do HCl
0,0752 mol / L x 36,46 g / mol = 2,742 g / L
MM Na2CO3 = 106 g / mol
mol de Carbonato 0,2000 / 106 = 0,00188 mol
Reação :
Na2CO3 + 2 HCl ~> 2 NaCl + CO2 + H2O
1mol------- 2mol
0,00188-----x
x = 0,00376 mol de HCl
esse número de mols estavam presentes em 50 mL
0,00376 mol -------------- 50mL
xmol------------------------- 200 mL (Balão)
x = 0,01504 mols
logo, a concentração molar inicialmente era :
200 mL = 0,2 L
0,01504 mol / 0,2 L = 0,0752 mol / L
para deixar em g /L , basta multiplicar pela massa molar do HCl
0,0752 mol / L x 36,46 g / mol = 2,742 g / L
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