Question

Cinco litros de um gás ideal encontra -se a uma pressão de 4,0 atm e a temperatura de 15°C. O gás sofre uma expansão isotérmica e seu volume passa a 10 L determine a nova pressão do gás

Answer 1

A nova pressão será de 2 atm

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As transformações ocorridas em um gás dependem, basicamente, de três variáveis de estado: pressão, volume e temperatura.

A relação entre essas variáveis é dada pela equação geral dos gases

$\frac{P_1.V_.}{T_1} =\frac{P_2.V_2}{T_2}$

Dependendo das condições do sistemas podem ocorrer outros tipos de transformações:

- Volume constante (isovolumétrica): $\frac{P_1}{T_1} =\frac{P_2}{T_2}$

- Pressão constante (isobárica): $\frac{V_1}{T_1} =\frac{V_2}{T_2}$

- Temperatura constante (isotérmica): $P_1.V_1=P_2.V_2$

No nosso caso

V₁ = 5 L

P₁ = 4,0 atm

V₂ = 10 L

P₂ = ?

Transformação isotérmica

$P_1.V_1=P_2.V_2\\\\4 * 5 = P_2*10\\\\20 = 10P_2\\\\\frac{20}{10} = P_2\\\\P_2=2\:atm$

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