ciencias)
Observe as fórmulas e complete o quadro:
(imagem)
2) Em que partes do átomo se encontram os prótons, os nêutrons e os elétrons?
Compare a carga elétrica e a massa de cada uma dessas partículas.
3) Um átomo tem Z = 26 e A = 56. Qual o número de nêutrons?
4) Considere os seguintes números atômicos e de massa. Indique o número de
prótons, elétrons e nêutrons de cada um desses átomos:
a) Z = 26 e A = 56;
b) Z = 94 e A = 239;
c) Z = 89 e A = 201.
5) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo com 48 prótons, 48
elétrons e 82 nêutrons?
6) No átomo de alumínio há, no núcleo, 13 prótons e 14 nêutrons. Determine o valor
de Z e A.
7) Entre os átomos abaixo, quais são os isótopos, isóbaros e isótonos?
a) 230X90 b)230X89 c) 230X88 d)231X90
8) Por que o termo “átomo” não está de acordo com o que hoje se sabe dessa
partícula?
9) Qual é a carga elétrica de um íon com 13 prótons, 10 elétrons e 15 nêutrons?
10) Você já sabe que um átomo neutro pode ficar eletricamente carregado. Então,
no caderno, indique as afirmativas verdadeiras sobre esse processo.
a) Um átomo pode se tornar eletricamente negativo quando ganha elétrons.
b) Um cátion é um átomo que ganhou prótons e ficou com carga elétrica positiva.
c) Um ânion é um íon com carga elétrica negativa.
d) Quando um átomo se transforma em um íon, seu núcleo não se altera.
e) Quando um átomo perde um elétron, ele adquire carga elétrica negativa.
f) Um átomo continua eletricamente neutro depois que perde elétrons.
Soluções para a tarefa
Resposta:
2= Os prótons e o nêutrons se encontram no núcleo, já os elétrons se encontram na eletrosfera.
A massa do nêutron é quase igual ao do próton ou seja cerca de 1836 vezes maior que a do elétron.
3= p=26; e=26;n=30
4=
A Átomo A nêutrons: 30
N = 56 - 26 prótons: 26
N = 30 elétrons: 26
B Átomo B nêutrons: 145
N = 239 - 94 prótons: 94
N = 145 elétrons: 94
C Átomo C nêutrons: 112
N = 201 - 89 prótons: 89
N = 112 elétrons: 89
5= N= 48 M= 130
6= A = 27 e Z = 13
7= a) 230X90
X
Numero atômico: 90
Massa: 230
Nêutrons: 140
b)230X89
Y
Numero atômico: 89
Massa: 230
Nêutrons: 141
c) 230X88
W
Nunero atômico: 88
Massa: 230
Nêutrons: 142
d)231X90
Z
Numero atômico: 90
Massa: 231
Nêutrons: 141
8= O modelo usado antigamente definia o átomo como a partícula base de toda a matéria, o que não é mentira, mas o átomo é formado por partículas menores, logo o termo "átomo" é inadequado, pois esse é um conceito relacionado com a menor unidade do ser.
9= Se ele tem 13 prótons, eletricamente neutro ele deveria ter 13 elétrons. Com ele só tem 10 elétrons significa que perdeu 3. Então sua carga será +3.
10=
a) V
b) F
c) V
d) V
e) F
f) F
Explicação:
3• Z = 26, trata-se do Ferro. O número de prótons é igual ao número atômico, sendo p = 26. Em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons, tendo e = 26. O número de nêutrons (n) é dado pela subtração da massa (A) pelo número de prótons (p). Sendo A - p = n, portanto, 56 - 26 = 30 nêutrons.
5• A massa é a soma dos nêutrons e os prótons, e o número atômico é sempre a quantidade de prótons.
6• Z=p = e
P = 13
Z= 13
e= 13
A = Z + N
A = 13 +14
A = 27
O valor do número atômico será 13 e da massa 27 ou seja:
A = 27 e Z = 13
7• Isótopos ( mesmo número de prótons): X e Z
Isóbaros (mesmo número de massa): X e Y
Isótonos (mesmo número de nêutrons: Z e W
10• Obs: Um átomo SÓ recebe ou cede elétrons;
Elétrons tem carga elétrica negativa (e=-1);
Quando recebe elétrons, recebe carga negativa - carga negativa aumenta;
Quando cede elétrons, cede carga negativa - carga positiva aumenta;
O núcleo NÃO sofre alteração;
A massa atômica permanece a mesma
Ex: Átomo Ca= 20P e 20E (+20-20= zero, carga elétrica é neutra)
Íon Ca++= 20P e 18 E (+20-18= +2, carga elétrica +2)
Átomo Cl= 17P e 17E (+17-17= zero, carga elétrica é neutra)
Íon Cl- = 170P e 19 E (+17-19= -1, carga elétrica -1)
Resposta:
2= Os prótons e o nêutrons se encontram no núcleo, já os elétrons se encontram na eletrosfera.
A massa do nêutron é quase igual ao do próton ou seja cerca de 1836 vezes maior que a do elétron.
3= p=26; e=26;n=30
4=
A Átomo A nêutrons: 30
N = 56 - 26 prótons: 26
N = 30 elétrons: 26
B Átomo B nêutrons: 145
N = 239 - 94 prótons: 94
N = 145 elétrons: 94
C Átomo C nêutrons: 112
N = 201 - 89 prótons: 89
N = 112 elétrons: 89
5= N= 48 M= 130
6= A = 27 e Z = 13
7= a) 230X90
X
Numero atômico: 90
Massa: 230
Nêutrons: 140
b)230X89
Y
Numero atômico: 89
Massa: 230
Nêutrons: 141
c) 230X88
W
Nunero atômico: 88
Massa: 230
Nêutrons: 142
d)231X90
Z
Numero atômico: 90
Massa: 231
Nêutrons: 141
8= O modelo usado antigamente definia o átomo como a partícula base de toda a matéria, o que não é mentira, mas o átomo é formado por partículas menores, logo o termo "átomo" é inadequado, pois esse é um conceito relacionado com a menor unidade do ser.
9= Se ele tem 13 prótons, eletricamente neutro ele deveria ter 13 elétrons. Com ele só tem 10 elétrons significa que perdeu 3. Então sua carga será +3.
10=
a) V
b) F
c) V
d) V
e) F
f) F
Explicação: