Question

“Chuva ácida” é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5. Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, calcule a concentração de íons H+ e OH- para a chuva ácida. Dados Kw = 1x10-14.

Answer 1

Resposta:

[H⁺] = 3,16 * 10⁻⁵ mol/L  

[OH⁻]= 3,16 * 10⁻¹⁰ mol/L  

Explicação:

- cálculo da concentração de H+ ([H3O+])  

Aplicar: pH = -log [H+]  

4,5 = -log [H+]  

[H+] = 10⁻⁴,⁵  

[H+] = 3,16 * 10⁻⁵ mol/L  

- assim, podemos considerar que [H+] está entre 10⁻⁵ e 10⁻⁴ mol/L

- cálculo da concentração de OH⁻ ([OH⁻])  

- por definição: pH + pOH= 14, então:

pOH= 14 - pH

pOH= 14 – 4,5

pOH= 9,5

Aplicar: pOH = -log[OH⁻]  

9,5= -log[OH⁻]

[OH⁻]= 10⁻⁹,⁵

[OH⁻]= 3,16 * 10⁻¹⁰ ou seja, está entre 10⁻⁹ e 10⁻¹⁰  mol/L

Ou

Kw= [H3O⁺]*[OH⁻]

10⁻¹⁴= 3,16*10⁻⁵ mol/L * [OH⁻]

[OH⁻]= 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁵

[OH⁻]= 10⁻⁹  mol/L

Answer 2

Resposta:

Kw= [H3O⁺]*[OH⁻]

10⁻¹⁴= 3,16*10⁻⁵ mol/L * [OH⁻]

[OH⁻]= 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁵

[OH⁻]= 10⁻⁹  mol/L