Question

CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2(g)

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol CH4(g) = -75; H2O(g) = -287 e CO = -108, a entalpia da reação a 25ºC e 1 atm, é igual a:

Answer 1

Após a execução dos cálculos e considerando as características da entalpia vemos que a entalpia da reação dada é ΔH = +254 Kj. Processo endotérmico

Dados

Hf= CH₄ = -75 Kj/mol

Hf= H₂O = -287 Kj/mol

Hf= CO = -108 Kj/mol

ΔH = ?

CH₄ + H₂O → CO + 3 H₂

- aplicar

ΔH = Hp - Hr (Lei de Hess)

- Cálculo da energia total da formação dos reagentes

Hr = Hf(CH₄) + Hf(H₂O)

Hr = -75 Kj + (-287) Kj

Hr = -362 Kj

- cálculo da energia total da formação dos produtos.

Hp = CO + 3 H₂

Hp = -108 Kj + 0

Hp = -108 Kj

- cálculo da entalpia da reação

ΔH = Hp - Hr

ΔH = -108 - (-362)

ΔH = -108 + 362

ΔH = +254 Kj

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

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