CH4(g) +2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g) 1) Qual o volume liberado de H2O ao ser queimado 64(g) de O2?2) Qual a quantidade de O2 necessário para queimar 5×10"23 ( é 10 no expoente 23 ) moléculas de CH4 ?
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C= 12g
H= 1g
O= 16g
CH4+2O2--->CO2+2H2O
---------64g-------------44,8L
1mol-----6×10^23 moléculas
2mol----- x
x= 12×10^23 moléculas
___CH4+ 2O2-------->CO2+2H2O
6x10^23---12×10^23
5x10^23-----x
6×10^23x= 60×10^23
x= 6×10^24
-----------------
__6×10^23
x= 1 x10^1
H= 1g
O= 16g
CH4+2O2--->CO2+2H2O
---------64g-------------44,8L
1mol-----6×10^23 moléculas
2mol----- x
x= 12×10^23 moléculas
___CH4+ 2O2-------->CO2+2H2O
6x10^23---12×10^23
5x10^23-----x
6×10^23x= 60×10^23
x= 6×10^24
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__6×10^23
x= 1 x10^1
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