Question

CH4+2 O2 -> CO2+2 H2O, a massa de CO2 produzido na combustão 460,0g de metano, é:

Answer 1

Equação balanceada que ocorre:

CH₄ + 2 O₂ ---> CO₂ + 2 H₂O

Dados

MM(CH₄): 12 + 1*4= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(CO₂): 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto é, 1 mol de metano produz 1 mol de gás carbônico, assim:

Regra de três

16 g(CH₄) ---- 44 g(CO₂)

460 g(CH₄) ---  x

x= 44 g(CO₂) * 460 g(CH₄) ÷ 16 g(CH₄)

x=  1265 g(CO₂)