Question

CH4+2 O2 ->CO2+2 H2O, a massa de CO2 produzido na combustão 460,0g de metano, é:

Answer 1

Equação balanceada que ocorre:

CH₄ + 2 O₂ ---> CO₂ + 2 H₂O

Dados

MM(CH₄): 12 + 1*4= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(CO₂): 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto é, 1 mol de metano produz 1 mol de gás carbônico, assim:

Regra de três

16 g(CH₄) ------ 44 g(CO₂)

460 g(CH₄) ---  x

x= 44 g(CO₂) * 460 g(CH₄) ÷ 16 g(CH₄)

x=  1265 g(CO₂)  

Answer 2

Na combustão de 460 g de metano (CH4), são produzidos 1265 g de dióxido de carbono (CO2). Esse valor é obtido através dos cálculos estequiométricos.

Estequiometria

A combustão do metano é expressa pela equação balanceada: CH4+2O2⇒CO2+2H2O. Para calcular a massa de CO2 produzido devemos:

• Obter as massas molares, sabendo que H=1g/mol; C=14g/mol e O=16g/mol.

MM(CH4)=12+4×1=16 g/mol

MM(CO2)=12+2×16=44 g/mol

• Utilizar a relação estequiométrica de 1CH4:1CO2, fazendo a adequação do número de mols para massa.

$1molCH4---1molCO2\\16 g ------44 g\\460g------x\\\\x=\frac{460\cdot44}{16}\\\\ x=1265 g$

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