CH4+2 O2 ->CO2+2 H2O, a massa de CO2 produzido na combustão 460,0g de metano, é:
Soluções para a tarefa
Equação balanceada que ocorre:
CH₄ + 2 O₂ ---> CO₂ + 2 H₂O
Dados
MM(CH₄): 12 + 1*4= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g
MM(CO₂): 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto é, 1 mol de metano produz 1 mol de gás carbônico, assim:
Regra de três
16 g(CH₄) ------ 44 g(CO₂)
460 g(CH₄) --- x
x= 44 g(CO₂) * 460 g(CH₄) ÷ 16 g(CH₄)
x= 1265 g(CO₂)
Na combustão de 460 g de metano (CH4), são produzidos 1265 g de dióxido de carbono (CO2). Esse valor é obtido através dos cálculos estequiométricos.
Estequiometria
A combustão do metano é expressa pela equação balanceada: CH4+2O2⇒CO2+2H2O. Para calcular a massa de CO2 produzido devemos:
- Obter as massas molares, sabendo que H=1g/mol; C=14g/mol e O=16g/mol.
MM(CH4)=12+4×1=16 g/mol
MM(CO2)=12+2×16=44 g/mol
- Utilizar a relação estequiométrica de 1CH4:1CO2, fazendo a adequação do número de mols para massa.
Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
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