Question

CH2CH2 + 02 --> CO2 + H2O
Dados os valores de entalpia de ligação, marque a alternativa que apresenta o valor da combustão
de 8,4g de eteno:
Ligação DH° (kJ/mol)

C-H 473

C-c 347

C=C 614

O=0 469

C=0 804

H-O 464​

Answer 1

Resposta:

São liberados 347 KJ

Explicação:

CH2CH2 + 3 O2 => 2 CO2 + 2 H2O  é a equação balanceada.

No eteno há duas ligações entre carbonos e quatro ligações entre carbono e hidrogênio. No gás oxigênio há uma ligação dupla entre atomos de oxigênio.

No dióxido de carbono há duas ligações duplas entre atomos de carbono e oxigênio. Na água a duas ligações simples entre atomos de hidrogênio e oxigênio.

ΔH=∈reagentes-∈produtos

∈reagentes= 4*473 + 614+ 3*469 = 3913

∈produtos= 2*2*804+2*2*464=5072

ΔH= 3913-5072= -1159KJ/mol

Para cada mol de eteno são liberados 1159 KJ. Como 1 mol de eteno tem 28g, temos:

28g ----- 1159 KJ

8,4g ----- x

x=347 KJ