Question

(Cesgranrio) Uma pesquisa revelou que as indústrias do Rio Grande do Sul despejam, em
conjunto, mais de 500.000 toneladas de poluentes atmosféricos por ano, obrigando cada um dos
9 milhões de habitantes daquele estado a respirar, em média, além do oxigênio, 3 kg de CO2, 9 kg
de hidrocarbonetos, 1 3 kg de óxidos de nitrogênio, 12 kg de derivados de enxofre e 14 kg de
poeira. Some-se a isso que os óxidos de nitrogênio e de enxofre originam as chamadas chuvas
ácidas.
Se considerarmos que a queima de 1 tonelada de carvão libera enxofre suficiente para produzir na
atmosfera 16 kg de anidrido sulfúrico, está correto afirmar que, numa reação completa dessa
quantidade de SO3 com água, haverá, no máximo, formação da seguinte massa, em kg, de H2SO4:
Dados:
Massas Molares (g/mol): H = 1,0, O = 16, S = 32.
a) 28,7 b) 19,6 c) 15,5 d) 12,8 e) 10,4

Answer 1

Reação de formação do ácido sulfúrico:

                         SO₃ + H₂O  ⇒ H₂SO₄

A proporção entre SO₃ e H₂SO₄ é de 1 para 1.

Assim, temos que:

1 SO₃ = S + 3O = 32 + (16 . 3) = 80 g/mol

1 H₂SO₄ = 2H + S + 4O = (2 . 1) + 32 + (4 . 16) = 98 g/mol

"80 g de SO₃ produzem 98 g de H₂SO₄"

Fazendo a regra de três para 16 kg de SO₃:

Se:                            80 g ---------------------------- 98 g

Então:                       16 kg --------------------------- x kg

Multiplicando cruzado:

                                    80 . x = 1568

                                            x = 1568/80

                                            x = 19,6 kg de H₂SO₄

Alternativa correta é a letra B