Question

(Cesgranrio-RJ) Uma quantidade de matéria igual a 5 mol de um gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão em atm, exercida por essa quantidade de gás é:
Dado: R=0,082 atm.L\mol.K

Answer 1

$P.V=n.R.T\\P=(atm)\\V=L\\n=mol\\T=K$
P = pressão
V = volume
n = molaridade
R = Constante universal dos gases
T = temperatura (tem que ser em kelvin)
Temos:
$n = 5mol\\T=27^{o}C=300K\\V=16,4L\\P=p\\R=0,082\frac{atm.L}{mol.K}$
Então para saber a pressão basta manipular a fórmula:
$P.V=n.R.T\\P=\frac{n.R.T}{V}$
Teremos então:
$P=\frac{5mol.0,082atm.L.mol^{-1}.K^{-1}.300K}{16,4L}\\P=\frac{5.0,082atm.300}{16,4}\\P=\frac{123atm}{16,4}\\P=7,5atm$
A pressão exercida por essa quantidade de gás é de 7,5atm