Question

(cesgranrio-rj) um tanque de gás havia 8 2m3 de gás oxigênio (massa molecular= 32u) a -23 °C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?

Answer 1

32g de O2 ---------- 2 atm de pressão
Xg de O2 ---------- 1,5 atm de pressão
2x = 48
X = 48/2
X = 24g de O2

Portanto a massa de gás oxigênio que foi perdida é de 8g

Answer 2

Resposta:

Volume--> litro ( 1m³ = 1000 Litros )

Temperatura --> kelvin ( Temperatura kelvin = Tc + 273 )

N = Número de mols = M/MM = massa/massa molar

Antes do vazamento:

PV = NRT

8200 . 2 = M/MM. 0,082 . 250

8200 .2 = M/ 32 . 0,082. 250

M= 25600g = 25,6 kg

Depois do vazamento a pressão diminui em 0,5 atm, ou seja: 2-0,5 = 1,5 atm.

PV = NRT

8200 . 1,5 = M/32. 0,082. 250

M = 19200g = 19,2kg

Logo, A massa de oxigênio perdida foi de:

25,6 - 19,2 = 6,4kg

Explicação: