(cesgranrio-rj) um tanque de gás havia 8 2m3 de gás oxigênio (massa molecular= 32u) a -23 °C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?
Soluções para a tarefa
Massa perdida de gás oxigênio = 6400 g = 6,4 kg
Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:
P . V = n . R . T
Dados:
M = 32 g/mol
T = - 23ºC = 250 K
V = 8,2 m³ = 8,2.10³ L
R = 0,082 atm.L/mol.K
Pinicial = 2 atm
Pfinal = 1,5 atm
m = ?
A partir da equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T
Visto que n = m/M, podemos realizar a seguinte substituição:
Agora, vamos calcular primeiro a massa inicial de gás oxigênio, quando a pressão era de 2 atm, e depois calculamos a massa final de gás oxigênio, quando a pressão passou para 1,5 atm:
Massa inicial:
mi = 25600 g
Massa final:
mf = 19200 g
Agora basta diminuir esses valores para descobrir o total de massa de gás oxigênio que foi perdida:
Massa perdida = minicial - mfinal
Massa perdida = 25600 - 19200
Massa perdida = 6400 g = 6,4 kg
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