(Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada:
Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t
Soluções para a tarefa
bom vc diz que a equação não balanceada é : 1Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Dados:
1Fe2O3 = 480g
2Fe = x (m) com 80% de rendimento
MM Fe2O3 = 160g/mol
MM Fe = 56g/mol
160g de Fe2 O3 - 112g
480g de Fe2 O3 - x (g)
160.x = 480.112
160.x = 53760
x = 53760/160
x = 336g de Fe
Cálculo de Rendimento:
336g de Fe - 100%
x (g) - 80%
x = 26880
100
x = 268,8g de Fe
espero que tenha ajudado
Resposta: alternativa A
Explicação:Alternativa “a”.
Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica:
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)
↓ ↓
1 mol 2 mol
As massas molares são: M (Fe2O3) = 160 g/mol e M (Fe) = 56 g/mol.
Então o rendimento teórico dessa reação é dado por:
1 . 160g de Fe2O3---------- 2 . 56 g de Fe
4,8 . 106 g de Fe2O3-------- x
x = 4,8 . 106 . 2 . 56
160
x = 3,36 . 106 g de Fe
Obs.: Visto que nesse exercício não se menciona o outro reagente (C), não precisamos determinar se há reagente limitante, porque somente o minério interessa-nos.
3,36 . 106 g de ferro é o rendimento teórico, ou seja, de 100%. Mas o enunciado disse que o rendimento foi de 80%, então temos:
8,4 . 106 --------- 100%
y ------------- 80%
y = 2,688 . 106 g de Fe = 2 688 kg de Fe = 2,688 t de Fe