Química, perguntado por lucpinm, 1 ano atrás


(Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada:

Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)

Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

a) 2688 kg

b) 3360 kg

c) 1344 t

d) 2688 t

e) 3360 t

Soluções para a tarefa

Respondido por zaraike
164
R.: A quantidade de ferro produzida será 268,8 kg .

bom vc diz que a equação não balanceada é : 1Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO 

Dados: 
1Fe2O3 = 480g 
2Fe = x (m) com 80% de rendimento 
MM Fe2O3 = 160g/mol 
MM Fe = 56g/mol 

160g de Fe2 O3 - 112g 
480g de Fe2 O3 - x (g) 

160.x = 480.112 
160.x = 53760 

x = 53760/160 
x = 336g de Fe 

Cálculo de Rendimento: 

336g de Fe - 100% 
x (g) - 80% 

x = 26880
       100 

x =  268,8g de Fe

espero que tenha ajudado
Respondido por izadora200515
8

Resposta: alternativa A

Explicação:Alternativa “a”.

Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica:

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

↓ ↓

1 mol 2 mol

As massas molares são: M (Fe2O3) = 160 g/mol e M (Fe) = 56 g/mol.

Então o rendimento teórico dessa reação é dado por:

1 . 160g de Fe2O3---------- 2 . 56 g de Fe

4,8 . 106 g de Fe2O3-------- x

x = 4,8 . 106 . 2 . 56

​ 160

x = 3,36 . 106 g de Fe

Obs.: Visto que nesse exercício não se menciona o outro reagente (C), não precisamos determinar se há reagente limitante, porque somente o minério interessa-nos.

3,36 . 106 g de ferro é o rendimento teórico, ou seja, de 100%. Mas o enunciado disse que o rendimento foi de 80%, então temos:

8,4 . 106 --------- 100%

y ------------- 80%

y = 2,688 . 106 g de Fe = 2 688 kg de Fe = 2,688 t de Fe

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