Question

(Cesgranrio-RJ) A queima completa de 22 g de um gás combustível, com densidade 1,96 g/L nas CNTP, produziu 66 g de gás carbônico e 36 g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a fórmula molecular encontrada na opção:

Answer 1

C3H8

X + O2 ----- CO2 + H2O

porém pela massa molar descobrimos que..

X + 5/2O2 ------ 3/2 CO2 + 2 H20
isso daria

1/2C3H8

Resposta C3H8

Answer 2

Explicação:

d = m/V

1,96 = 22/V

V = 11,22 L

1 mol desse gas ------ 22,4 L

x mol ---------------------- 11,2 L

x = 0,5 mol

CO2

1 mol ------- 44 g

x mol ------- 66 g

x = 1,5 mol

H20

1 mol ---- 18 g

x mol ---- 36 g

x = 2 mols

0,5 CxHy + 2,5 O2 ---------> 1,5 CO2 + 2 H20 (*2)

CxHy + 5 O2 ----------> 3 CO2 + 4 H20

por balanceamento vemos que temos 3 carbonos e 8 hidrogenios nos produtos

portanto x = 3 e y = 8

resultado:C3H8