(Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à
água, há uma liberação de calor devida à seguinte
reação química: CaO + H2O
Ca (OH)2
Sabendo-se que as entalpias de formação dos
compostos envolvidos são a 1ATM e 25°C (condições
padrão)
Substância Entalpia de formação (Kcal/mol)
CaO -151,9
H2O -235,8
Ca(OH)2 -235,8
Determine a variação de entalpia da reação:
CaO + H2O
Ca (OH)2 ∆H = ?
3. (Ufpe) Identifique cada afirmativa como verdadeira
ou falsa:
( ) A energia interna de um sistema isolado não
pode variar.
( ) Num processo endotérmico calor é transferido
para o meio ambiente.
( ) Processos com variação de entalpia positiva não
podem ocorrer.
( ) Uma transformação líquido
vapor é um
processo endotérmico.
( ) Um processo exotérmico é aquele que ocorre a
temperatura constante.
4. (Unicid - Medicina 2016) Analise o diagrama de
uma reação química:
O processo representado pelo diagrama é
endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.
5. (Mackenzie) Analise as equações termoquímicas a
seguir:
I - C grafite (s) + O2(g)
CO2(g) ∆H = - 94,0 kcal
II - C diamante (s) + O2(g)
CO2(g) ∆H = - 94,5
kcal
Relativamente às equações anteriores, julgue os itens
a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) - C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.
( ) - As duas reações são endotérmicas.
( ) - Se ocorrer a transformação de C (diamante) em
C (grafite) haverá liberação de energia.
( ) - C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Acho que é:) TiO - básico
b) Ti2BaCO3 - anfótero
c) TiO2 - peróxido
d) TiO2 - anfótero
e) TiBaCO3 - ácido
resposta:
[D]
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