(Cesgranrio) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do cloro são, respectivamente:
KClO4 Mg(ClO3) NaClO AlCl3 Cl2
A) +7,+6,+2,+1,0 B) +7,+5,+1,-1,0 C) +7,+5,-1,-1,-1 D) +5,+3,+1,-3,0 E) +3,-3,+1,-1,0
Soluções para a tarefa
=> KClO4
Como o oxigênio é o elemento mais eletronegativo nessa substância ele acaba tendo nox tabelado e igual a - 2.
Já o Potássio (K) apresenta nox fixo +1 por ser um metal alcalino.
Sabendo que a soma dos nox de todos os elementos da substância deve ser igual a 0 (pois a substância é neutra) poderemos calcular o nox do Cloro. Chamando o nox do Cloro de X:
1 + X + (-2*4) = 0
1 + X - 8 = 0
X = +7
=>Mg(ClO3)2
Nessa substância o oxigênio também é o elemento mais eletronegativo e portanto possui nox - 2.
Já o magnésio apresenta nox fixo +2 por ser metal alcalino terroso.
Como a substância é neutra, poderemos calcular o nox do Cl sabendo que a soma de todos os nox dos elementos deve ser igual a 0.
Chamando o nox do Cloro de X:
+2 + 2X + (-2*6) = 0
+2 + 2X - 12 = 0
2X = 10
X = +5
=> NaClO
Nesse composto o oxigênio também é o elemento mais eletronegativo e portanto apresenta nox - 2.
Ja o sódio (Na) apresenta nox fixo +1 por ser um metal alcalino.
Como a substância é neutra, poderemos calcular o nox do Cl sabendo que a soma de todos os nox dos elementos deve ser igual a 0.
Chamando o nox do Cl de X:
+1 + X + (-2) = 0
X = +1
=> AlCl3
Nesse composto o elemento mais eletronegativo é o Cloro e portanto ele tem nox tabelado - 1.
=> Cl2
Substância simples apresenta nox 0.
Resposta:
b) +7, +5, +1, -1, 0.
Explicação:
plurall