.(Cesgranrio 94) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al H2SO4 ==> Al2(SO4)3 H2Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27 a) 75 % b) 80 % c) 85 % d) 90 % e) 95 % Resposta: C Resolução ?
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Resolução:
Volume em L nas CNTP = 22,4 L
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Massa molar do Al = 27 g/mol
1 mol de Al ---------> 27 g
x mol de Al ---------> 5,4 g
x = 5,4 / 27
x = 0,2 mol de Al
Equação química balanceada:
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
2 mol de Al -------------------------> 3. 22,4
0,2 mol de Al ----------------------> x
reorganizando:
2 mol de Al ---------------------> 67,2 L
0,2 mol de Al -------------------> y
2.y = 0,2 . 67,2
2y = 13,44
y = 13,44 / 2
y = 6,72 L
6,72 L -----------------> 100 %
5,71 L ----------------> z %
6,72. z = 100 . 5,71
6,72z = 571
z = 571 / 6,72
z = 85 %
Alternativa C
espero ter ajudado!.
Volume em L nas CNTP = 22,4 L
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Massa molar do Al = 27 g/mol
1 mol de Al ---------> 27 g
x mol de Al ---------> 5,4 g
x = 5,4 / 27
x = 0,2 mol de Al
Equação química balanceada:
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
2 mol de Al -------------------------> 3. 22,4
0,2 mol de Al ----------------------> x
reorganizando:
2 mol de Al ---------------------> 67,2 L
0,2 mol de Al -------------------> y
2.y = 0,2 . 67,2
2y = 13,44
y = 13,44 / 2
y = 6,72 L
6,72 L -----------------> 100 %
5,71 L ----------------> z %
6,72. z = 100 . 5,71
6,72z = 571
z = 571 / 6,72
z = 85 %
Alternativa C
espero ter ajudado!.
Usuário anônimo:
Valeu mano!
Respondido por
3
Resolução:
Volume em L nas CNTP = 22,4 L
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Massa molar do Al = 27 g/mol
1 mol de Al ---------> 27 g
x mol de Al ---------> 5,4 g
x = 5,4 / 27
x = 0,2 mol de Al
Equação química balanceada:
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
2 mol de Al -------------------------> 3. 22,4
0,2 mol de Al ----------------------> x
reorganizando:
2 mol de Al ---------------------> 67,2 L
0,2 mol de Al -------------------> y
2.y = 0,2 . 67,2
2y = 13,44
y = 13,44 / 2
y = 6,72 L
6,72 L -----------------> 100 %
5,71 L ----------------> z %
6,72. z = 100 . 5,71
6,72z = 571
z = 571 / 6,72
z = 85 %
Alternativa C
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