Certo professor usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu café. O volume do mesmo adoçado na xícara foi de 50 ml. Calcule a concentração em quantidade de matéria da sacarose no café.
Soluções para a tarefa
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Massa molar C12H22O11 = 342 g/mol
Massa do soluto = 34,2 g
Volume da solução = 50 mL
1 L ----------- 1000 mL
x L ------------ 50 mL
x = 50 / 1000
x = 0,05 L
Molaridade = mol/L-1 ?
n1 = m / mm
n1 = 34,2 / 342
n1 = 0,1 mols
M = n1 / V
M = 0,1 / 0,05
M = 2,0 mol/L-1
espero ter ajudado!.
Massa do soluto = 34,2 g
Volume da solução = 50 mL
1 L ----------- 1000 mL
x L ------------ 50 mL
x = 50 / 1000
x = 0,05 L
Molaridade = mol/L-1 ?
n1 = m / mm
n1 = 34,2 / 342
n1 = 0,1 mols
M = n1 / V
M = 0,1 / 0,05
M = 2,0 mol/L-1
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