Question

Certo produto utilizado como desentupidor de pias e ralos contém em sua composição alumínio e hidróxido de sódio sólidos. Entrando em contato com a água, esses componentes reagem produzindo hidrogênio gasoso, de acordo com a equação:



2Aℓ(s) + 2NaOH(s) + 6H2O(ℓ) → 2NaAℓ(OH)4 (aq) + 3H2(g)



Sabendo que a constante universal dos gases (R) é igual a 0,082 atm·L· K–1 · mol–1 , é correto afirmar que a reação completa de 5,4 g de alumínio produz um volume de hidrogênio, medido a 300 K e 0,8 atm, próximo a:


Alguém sabe explicar a resolução dessa questão?

Answer 1

A reação acontece fora das CNTP, então para calcular o volume do gás é preciso aplicar a equação geral dos gases:

2 Aℓ + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 NaAℓ(OH)₄ + 3 H₂

2 mol ------------------------------------------------- 3 mol

  ↓                                                                 ↓

2·27g ------------------------------------------------- 3 mol

 5,4g ------------------------------------------------- x

                    x = 0,3 mol de H₂

P·V = n·R·T

0,8·V = 0,3·0,082·300

V = 9,225L