Question

Certo gáz ideal ocupa 12L a 1520 mmhg. Qual sua nova pressao se sofrer uma expansão isotérmica até 48L ? Determine sua nova pressão em atm.

Answer 1

Para calcular a nova pressão temos a seguinte expressão:

P.V = Po.Vo

substituindo na fórmula temos:

12.1520 = 48.P

P = $\frac{12.1520}{48}$

P = 380mmHg

Para encontrar a pressão em atm basta fazer uma regra de 3 simples:

1 atm ----- 760mmHg

x atm ----- 380mmHg

multiplicando em cruz temos que x = 0,5 atm

Answer 2

Para esse gás ideal devemos aplicar a Lei de Boyle para uma expansão isotérmica. Com isso, a pressão final do gás é 0,5 atm.

Lei de Boyle

A lei de Boyle é utilizada para descrever o comportamento de um gás ideal quando submetido à uma transformação isotérmica, ou seja, quando esse gás sofre uma transformação em temperatura constante.

Temos que para um gás ideal a equação que o descreve se dá: pV= nRT, onde:

• p é a pressão
• V é o volume
• n é a quantidade de matéria
• R é a constante universal dos gases
• T é a temperatura

Pela equação vemos que para uma transformação isotérmica os termos  n, R e T serão constantes. Logo, em uma transformação isotérmica teremos um estado inicial (p1,V1) e um estado final (p2, V2). Com isso conseguimos igualar as duas e obter a pressão final (p2) do gás ideal

                                          p1.V1 = p2.V2

                                          p1.V1/V2 = p2

                                         1520.12/48= p2

                                         p2 = 380 mmHg

Sabendo que 1 atm equivale a 760 mmHg, basta fazermos a regra de três:

                                   1 atm ------------- 760 mmHg
                                   x atm ------------ 380 mmHg

                                                 x= 0,5 atm.

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