Question

Certo frasco que continha apenas informação "P. M." = 60,12 estava sem destino em um laboratório. O técnico desse laboratório não sabia que destibo dar para aquele material, até que resolveu descobrir do que se tratava. Para fazer essa investigação, ele usou um analisador por combustão, que opera com a queima de uma quantidade conhecida de amostra, que entra em contato com uma quantidade definida de O2 puro e, com auxílio de alguns catalisadores, garante-se a total oxidação do material. Sua opção foi essa, pois ele suspeitava que o rótulo havia sido inadvertidamente arrancado e que se tratava de um reagente orgânico que estaria em alto grau de pureza. O resultado da análise concluiu que se tratava de algum composto constituído por C, H e N, cuja composição era 39,95% de C, 13,44% de H e 46,61% de N. A partir dessas informações, diga qual a fórmula molecular do referido composto. [P. M. seria o mesmo que massa molar (M)]

Answer 1

60,12g/mol ---- 100%

x g/mol de C -------- 39,95%

x= 24g/mol de C

Massa molar do Carbono: 12g/mol => 1 átomo de Carbono

                                            24g/mol => 2 átomos de Carbono

60,12g/mol ---- 100%

y g/mol de H -------- 13,44%

y= 8g/mol de H

Massa molar do Hidrogênio: 1g/mol => 1 átomo de Hidrogênio

                                            8g/mol => 8 átomos de Hidrogênio

60,12g/mol ---- 100%

z g/mol de N -------- 46,61%

z=28g/mol de N.

Massa molar do Nitrogênio: 14g/mol => 1 átomo de Nitrogênio

                                            28g/mol => 2 átomos de Nitrogênio

C₂H₈N₂ - se eu não me engano é a etílamina