Question

Certo dia no laboratório de Química, a aluna Marília resolveu fazer um experimento, o qual ela colocou 230g de Peróxido de Hidrogênio numa proveta, e despejou certa quantidade de Iodeto de Potássio. A reação – uma catalisação – provocou o aparecimento de várias bolhas, que na verdade eram oxigênio.
A reação acontecida na proveta foi a decomposição catalisada do Peróxido de Hidrogênio:
$H_{2} O_{2} = H_{2}O+O_{2}$
Sabendo que o catalisador não entra na equação, quantos mols de oxigênio foram produzidos na reação?
a) 4,5
b) 3,38
c) 4,47
d) 9,50
e) 10,5

Answer 1

Massa molar H2O2 = 34g

1 mol de H2O2 ----- 34g
X mol. ------ 230g
X = 6.7 mol

Se acada 2 mols de H2O2 decomposto são liberados 1 mol de O2, então temos


2 mol H2O2 ------ 1 mol O2
6.7 mol H202 ---- x mol
X = 3.35mol de O2