Question

Certa variedade atômica, cujo número atômico é 20, tem número de massa igual a 42. Por outro lado, certa variedade de argônio, cujo número atômico é 18, apresenta um número de massa igual a 40. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do argônio?

Answer 1

1) Se o átomo de X é isótopo do Ca, então significa que ele tem o mesmo nº de prótons (nº atômico) do Ca (Z = 20), e, se ele é isóbaro do Ar, significa que tem o mesmo nº de massa do Ar (A = 40), assim, para calcular o nº de nêutrons do átomo de X, a fórula é a seguinte: 

N = A - Z, onde N é o nº de nêutrons, A é nº de massa e Z é nº de prótons (nº atômico), então temos, substituindo: 

N = 40 - 20 
N = 20, então o nº de nêutrons desse átomo de X é 20. 

É isso! 

2) Bom, vamos simplificar colhendo os dados: 

A (Z = 50 e nº massa = 120) 
C (N = 94 e Z = 50, já que ele é isótopo de A, ou seja tem o mesmo nº de prótons - mesmo nº atômico) 
Calculemos o nº de massa de C: 
Se Nêutrons = Massa - nº atômico, então, 
Massa = Nêutrons + nº atômico, assim, 
Massa de C = 94 + 50 
Massa de C = 144 
Desse modo, descobrimos o nº de massa de B, já que ele é isóbaro de C, ou seja tem o mesmo nº de massa de C. 

Calculemos agora o nº de nêutrons de A: 
Nêutrons = nº de massa - Z (nº atômico) 
Nêutrons de A = 120 - 50 
Nêutrons de A = 70 
Assim, descobrimos o nº de nêutrons de B, já que ele é isótono de A, ou seja, tem o mesmo nº de nêutrons de A. 

Como já temos o nº de massa e o nº de nêutrons de B (já foi calculado acima): 

nº de prótons = nº de massa - nº de nêutrons 
nº de prótons de B = 144 - 70 
nº de prótons de B = 74 

Pronto! O nº de elétrons de B é 74, pois, no estado fundamental, o átomo tem o nº de elétrons igual ao nº de prótons (nº atômico)