Question

Certa quantidade de um gás ocupa um volume de 500L à pressão de 700mmHg e temperatura de 20°C. A que pressão o volume será apenas de 30L, mantendo-se a temperatura constante?

Answer 1

ados: 
Vi (volume inicial) = 500 L
Pi (pressão inicial) = 700mmHg 
Vf (volume final) = 30 L
Pf (pressão final) = ?

Temos uma transformação isotérmica (temperatura constante), logo:

$P_{i}* V_{i} = P_{f}*V_{f}$
$700* 500 = P_{f}*30$
$350000 = P_{f}*30$
$30P_{f} = 350000$
$P = \frac{350000}{30}$ 

$P = 11666,6666...mmHg$

Transformando em Atm:

1 atm → 760mmHg

x → 11666,666mmHg

760x = 1666,666

x = $\frac{1666,666}{760}$

$\boxed{x \approx 2,19atm}$

Answer 2

V1= 500L

P1= 700 mmhg

V2= 30L

P2= ?

P1 • V1 = P2 • V2

700 • 500 =p2 • 30

350 000= 30p2

p2= 350 000/30

p2= 11,66mm hg

Atm= 2,19atm