Certa quantidade de um gás ocupa um volume de 500L à pressão de 700mmHg e temperatura de 20°C. A que pressão o volume será apenas de 30L, mantendo-se a temperatura constante?
Soluções para a tarefa
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ados:
Vi (volume inicial) = 500 L
Pi (pressão inicial) = 700mmHg
Vf (volume final) = 30 L
Pf (pressão final) = ?
Temos uma transformação isotérmica (temperatura constante), logo:
Transformando em Atm:
1 atm → 760mmHg
x → 11666,666mmHg
760x = 1666,666
x =
Respondido por
0
V1= 500L
P1= 700 mmhg
V2= 30L
P2= ?
P1 • V1 = P2 • V2
700 • 500 =p2 • 30
350 000= 30p2
p2= 350 000/30
p2= 11,66mm hg
Atm= 2,19atm
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